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    如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
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    A
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    科目：高中化学 来源：上海 题型：单选题

    如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市荣成市成山头实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）

    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）

    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?揭阳一模）如图，装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．
    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    ③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．          
    a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
    I 40 1 t1
    II 40 4 t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    实验过程中，对量气管的操作是
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    ．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去．

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
    装置Ⅰ的不足之处是
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    ，
    装置Ⅱ的不足之处是
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）
    C、B
    C、B
    ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
    通氢气
    通氢气
    ，然后再
    检验氢气纯度至达标
    检验氢气纯度至达标
    ，才能点燃酒精灯加热．同样，为了安全，反应开始后，在E口处应
    点燃尾气（或外接气体等）
    点燃尾气（或外接气体等）
    ；
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2  E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．
      
    请回答以下各题：
    （1）实验开始前必须进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是
    稀盐酸或稀硝酸
    稀盐酸或稀硝酸
    ．（填名称）
    （3）写出指定装置中发生反应的离子方程式．B．
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；F．
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    ；H．
    Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）各装置中发生了氧化还原反应的是
    BD
    BD
    （填装置编号）．

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