现在浓度均为1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕．下列有关叙述不正确的是

1. A.
   反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺
2. B.
   反应后的溶液中含有Fe²⁺0.2mol、Cu²⁺0.1mol
3. C.
   反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol
4. D.
   反应后容器中残留有Cu 0.05mol

现有100mL FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

　 　　(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

　 　　　 ①溶液中一定含有的金属离子是　　　　　 ，其物质的量为　　　　　 。不含有的金属离子是　　　　　

　 　　　 ②所得固体的成分是　　　　　 ，其质量比反应前加入的铁粉质量　　　　 。(填多或少)

　 　　(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是　　　　　 ；其中物质的量浓度一定不变的金属离子是　　　　　 ，它的物质的量是　　　　　 。

(14分)现有100mL FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

 (1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

 ①溶液中一定含有的金属离子是            ，其物质的量为            。不含有的金属离子是           

 ②所得固体的成分是            ，其质量比反应前加入的铁粉质量          。(填多或少)

 (2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是            ；

    其中物质的量浓度一定不变的金属离子是            ，它的物质的量是            。

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结　　论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：______．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为______mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：______．

	氢氧化物 开始沉淀时的pH	氢氧化物 沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．