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    在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）
    A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）
    A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（ ）
    A．2、8、8、18
    B．2、8、18、18
    C．2、18、18、18
    D．2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源：上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

    (1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

    ①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

    ②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

    (2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

    根据表中数据回答下列问题：

    ①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．

    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：
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    氢化物 沸点℃
    A 1317
    B 100
    C 19.5
    D -33
    E -162
    （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有
     
    种．
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是
     
    ，C的化学式为
     
    ．
    （3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为
     
    ，h的元素符号是
     
    ．
    （4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式
     
    ．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆巫山高级中学高三上学期开学考试化学试题 题型：填空题

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

    氢化物
    		A
    		B
    		HF
    		D
    		E
    沸点/℃
    		1317
    		100
    		19.5
    		33.35
    		164
    （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
    （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题
    (1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有____种，其中半径最大的元素的原子最外层电子排布式为____。
    (2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。
    (3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为
    ________________________
    (4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式
    ________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）
    氢化物
    		A
    		B
    		HF
    		D
    		E
    沸点/℃
    		1317
    		100
    		19.5
    		33.35
    		164
    （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
    （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

    元素

    相 关 信 息

    X

    基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等

    Y

    Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1

    Z

    可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性

    W

    是地壳中质量百分含量第二的金属元素

    请回答：

    （1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

    （2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由       （填“极性” 、“非极性”） 键构成的       （填“极性”、“非极性”）分子

    （3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

    （4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

     

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