碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．
下列说法不正确的是（ ）

A．开始时速率均较慢，在100-120min产生过氧化氢速率较快
B．在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡
C．燃料电池电解质溶液中存在HO₂^-，说明双氧水具有一定的弱碱性
D．其它条件相同情况下，正极含碳的质量为0.2g时，产生过氧化氢浓度较高

过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是              。

A               B               C                D

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

     

下列说法正确的有             。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                            。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：               。

Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景
（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：，上述反应，每生成2mol氮化铝，N₂得到mol电子．
（2）C₃N₄晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C₃N₄属于晶体，晶体中C-N键键长金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式．
（4）氮的另外一种化合物肼（N₂H₄）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N₂H₄）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：；电池工作时，电解质溶液中的OH^-离子向极移动．
Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（2）光导纤维的主要成分是：
（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物．