下列有关叙述错误的是（　　）

A．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

C．某反应△H＞0，△S＞0，该反应可能自发进行

D．25℃时，NaClO溶液的pH=8，c（Na-）-c（ClO-）=9.9×10-7mol/L

（2011?商丘二模）下列有关叙述错误的是（　　）

氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄ + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式____________________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。                                         
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。   
A．BaO₂ + H₂SO₄ ＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂    
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式：．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为．
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

电解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1
（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为．
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．

注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．