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    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）
    A．B点的横坐标a=12.5
    B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）
    A．B点的横坐标a=12.5
    B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源：2011年湖北省黄冈市英山县复读中心高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（ ）

    A．B点的横坐标a=12.5
    B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源：0111 模拟题 题型：填空题

    I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
    2︰1时，溶液的pH=_____________。
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
    （A）0．01mol/L 的H2A溶液
    （B）0．01mol/L 的NaHA溶液
    （C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号） ：
    （5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州市西湖区学军中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=数学公式=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．

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