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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：选择题

    已知25℃时有关

    弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃ ）

    1.8×l0-5

    4.9×l0-10

    K1=4.3×l0-7

    K2=5.6×l0 -11

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

    c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷（十）（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol?L-1 HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2011年宁夏吴忠市青铜峡市高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    B．0.1mol?L-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＜c（CN-）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关

    弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃ ）

    1.8×l0-5

    4.9×l0-10

    K1=4.3×l0-7

    K2=5.6×l0 -11

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

    c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头市金山中学高二12月月考化学试卷 题型：单选题

    已知25℃时有关
    弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃ ）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0 -11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
    c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学、黄石二中2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：013

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    则下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．

    a mol·L－1　HCN溶液与b mol·L－1　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，则a一定大于b

    C．

    冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小

    D．

    NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

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