化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H₂一2e^－＝2H⁺

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1^— + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^—

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                    

（2）步骤③中反应的离子方程式：                            

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需            

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。

a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是        （夹持部分略去）（填字母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含         mg

FeSO4·7H2O的片剂。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺______．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀盐酸　　d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO₄?7H₂O的片剂．

绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为 ???????????? （填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

（3）操作III的顺序依次为：????????????? 、冷却结晶、过滤、 ????????? 、干燥。

（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需???????????????? 。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是?????? (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。

④判断此滴定实验达到终点的方法是????????????? ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果???????? （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为???????????????? 。

绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：
（1）操作I为             （填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  。
（3）操作III的顺序依次为：             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。
④判断此滴定实验达到终点的方法是             ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                。