在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（ ）
A．氮气的转化率增大
B．氢气的转化率增大
C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I＜K_II
B．H₂的百分含量相同
C．N₂的转化率：平衡I＜平衡II
D．反应放出的热量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2
反应物投入量 始态	1mol N2、3mol H2	2mol NH3
NH3的平衡浓度/mol?L-1	cl	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
体系压强/Pa	p1	p 2
反应物转化率	α1	α2

下列说法不正确的是（ ）
A．c_l一定等于c₂
B．a+b=92.4
C．p₁一定等于p₂
D．α₁一定等于α₂

A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1

B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2

C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                  ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂            B．缩小容器体积   

C．降低温度              D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，

第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                  ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂             B．缩小容器体积   

C．降低温度               D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，

第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：