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    物质的量浓度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
    B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）?
    C．若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
    B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）?
    C．若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是

    A、c(Na+)+c(H+)=c(X－)+c(OH－)                B、c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

    C、若混合液呈酸性，则：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

    D、若混合液呈碱性，则：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈______（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）______V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
    II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为______（序号表示）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若升高温度，则②的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2010年天津市耀华中学高三暑期验收化学试卷（一）（解析版） 题型：填空题

    I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中，则混合后溶液呈    （填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）    V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
    II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为    （序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

    （1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

    （2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

    a

    生成CO2的体积（L）

     

     

     

     

    【解析】（1）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO2的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

    （2）反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO2的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO2的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO2是2.24L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

    （1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

    （2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

    a

    生成CO2的体积（L）

     

     

     

     

    【解析】（1）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO2的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

    （2）反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO2的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO2的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO2是2.24L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与50mL 0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（　　）

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