（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              。

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              。

水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的          倍。

（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na^＋+2e^－ Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式                         。

水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是         （填序号）。