25℃.在0.01mol?L-1的硫酸溶液中.水电离出的H+浓度是( )A．5×10-13mol?L-1B．0.02mol?L-1C．1×10-7mol?L-1D．1×10-12mol?L——青夏教育精英家教网—

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1	B．0.02mol?L^-1
C．1×10^-7mol?L^-1	D．1×10^-12mol?L

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．1×10^-7mol?L^-1

D．1×10^-12mol?L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1	B．0.02mol?L^-1
C．1×10^-7mol?L^-1	D．1×10^-12mol?L

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（）
A．5×10^-13mol?L^-1
B．0.02mol?L^-1
C．1×10^-7mol?L^-1
D．1×10^-12mol?L

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年（下）农七师高级中学高二（理）第二阶段化学试卷 题型：选择题

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁

＞

Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁

＜

b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）

＞

c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则a

＞

b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为

1000

．

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁______Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）______ c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则a______b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

弱碱性

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-

（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺

；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

BCD

（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

Ka=

[H+]?[SO42-]

[HSO4-]

Ka=

[H+]?[SO42-]

[HSO4-]

；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]

＜

0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是

H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺
抑制HSO₄^-的电离

；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=

0.01

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为

1×10^-12

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

1.1×10^-9

mol?L^一1．

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