（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

   （1）已知： C(s)+O₂(g)    CO₂(g)    kJ·mol^-1

       C(a)+H₂O(g)    CO(g)+H₂(g)    kJ·mol^-1

       则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)    H₂O(g)+CO₂(g)的             。

   （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

        ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

        ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A   t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

        ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

        A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

        B．氨水与盐酸恰好完全反应

        C．盐酸过量

        ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

        ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=                   。 

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移      mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：              。

（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=       ；此时在B点时容器的体积V_B     10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_C        t_A（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是     。（写出两点即可）