对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应
B．m+n＜p+q，逆反应是放热反应
C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
D．m+n=p+q，逆反应是吸热反应

对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q_c=表示，则：

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始浓度是1 mol ·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是 

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q_c=表示，则：

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是   

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小

 

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是（    ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；ΔH＜0，下列结论中不正确的是（      ）。
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小