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    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH=7
    魔方格
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是（　　）
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    A、图中T1＞T2B、XZ线上任意点均有pH＜7C、两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KwD、M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

    A．图中T1＞T2
    B．XZ线上任意点均有pH＜7
    C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
    D．M区域内任意点对应的溶液中
    下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH=7
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    科目：高中化学 来源：2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）（解析版） 题型：选择题

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）

    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
    A．图中T1＞T2
    B．XZ线上任意点均有pH＜7
    C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
    D．M区域内任意点对应的溶液中
    下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列说法正确的是（　　）
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    A、ab线上任意点溶液均显中性B、b点时，溶液的pH=6，显酸性C、图中温度T1＞T2D、在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		Ki=1．7×10-4
    		Ki=4．9×10-10
    		Ki1=4．3×10-7
    Ki2=5．6×10-11
    ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
    （用离子方程式表示）。
    ②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
    （2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

    （2）下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为（　）符合乙图的方程式为（　）（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

    A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)

    C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O            D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （3）如图所示，若两池中均为Cu(NO3)2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：

    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________________。

    （4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为             。（已知=1.33）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		Ki=1．7×10-4
    		Ki=4．9×10-10
    		Ki1=4．3×10-7
    Ki2=5．6×10-11
    ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
    （用离子方程式表示）。
    ②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
    （2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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