练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
    魔方格
    B
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源：东城区二模 题型：单选题

    如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A．该装置将化学能转化为电能
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是


    1. A.
      该装置将化学能转化为电能
    2. B.
      催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    3. C.
      催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    4. D.
      若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?东城区二模）如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2012届高三双基测试化学试题 题型：022

    Ⅰ．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术．其脱硝机理如图甲，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图乙所示．

    ①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式________．

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件________．

    Ⅱ．有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料．

    若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．科研人员希望每分钟从C处获得50 mL　10 mol/L　H2SO4，则A处通人烟气(SO2的体积分数为1％)的速率为________L/min(标准状况)．

    Ⅲ．(1)下图是1 mol　NO2(g)和1 mol　CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1，

    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1

    又知③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为________．

    写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4kJ?mol-1
    -217.4kJ?mol-1
    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16nol/（L?min）
    0.16nol/（L?min）
    ，该温度下反应的平衡常数K=
    80L?mol-1
    80L?mol-1
    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A
    A
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

    ③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

    A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

    ④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

    A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

    C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

    ⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

       a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
    acd
    acd
     （填序号）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ；
    当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=
    1
    1
    mol．
    （3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
    升温
    升温
    ．
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
    ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②己知：
    a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
    b.2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案