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    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（　　）
    A．绿色B．无色C．红色D．黄色
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（　　）
    A．绿色B．无色C．红色D．黄色

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京市怀柔区高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（ ）
    A．绿色
    B．无色
    C．红色
    D．黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是


    1. A.
      绿色
    2. B.
      无色
    3. C.
      红色
    4. D.
      黄色

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是
    [     ]
    A．绿色
    B．无色
    C．红色
    D．黄色

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省六校教育研究会高三测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

    一、现象分析

    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

    二、实验探究

    探究1

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

    溶液不变红

    Fe2+遇SCN-不变红

    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

    立即出现血红色

    振荡后不褪色

    加入H2O2后溶液中

    出现了        (离子符号)

    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液

    溶液中出现大量气泡

    血红色褪去

     

    ④用带火星的木条检验③中的气体

    木条复燃

    则假设         成立

     

    探究2

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

    无明显现象

     

    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

    溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

     

    白色沉淀为BaSO4

     

    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

     

    KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

    三、问题与讨论

    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

    (2)探究1中，说明还原性Fe2+          SCN-

    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

    能证明生成了CO2的现象是                        

    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西一模）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．?
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．?
    完成以下实验探究过程：
    【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
    Br2
    Br2
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
    Fe3+
    Fe3+
    引起的．?
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：?验证假设1的方案：
    向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
    向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
    ，本方案所用到的主要玻璃仪器有：
    分液漏斗，烧杯
    分液漏斗，烧杯
    ．?验证假设2的方案：
    向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    ．?
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
    假设2
    假设2
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
    因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ．

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