在5L的密闭容器中发生反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

在5L的密闭容器中发生反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

A．0.12mol/（L?S）	B．0.012mol/（L?S）
C．0.6mol/（L?S）	D．0.002mol/（L?S）

向一个容积为5L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O₂的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=．

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反应中还原产物是，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为L．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）．
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

                 B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-）                 D．

c(H+)

c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量	n（NH3） （mol）	n（O2 ） （mol）	n（NO） （mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O₂%保持不变．