（2013?资阳模拟）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为3：4的NO₂、SO₂气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．（错选不给分）
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．混合气体的密度保持不变      d．SO₂的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：2，则平衡常数K=．
（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是．（错选不给分）
a．通CO的一极是电池的正极
b．正极发生还原反应
c．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为．
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂    2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为．

（2009?合肥二模）下列说法正确的是（　　）

下列说法或表示方法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1，当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时，放出热量98.3kJ

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1＞△H（△H数据A选项给出）

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加适量X，则△H增大

D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加适量X，则放出热量增加

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①当CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）总进料量为1mol时，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Y_i表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是．
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T₁℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O，达到平衡时CO的转化率为．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此时该反应的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：．
（4）LiBH₄有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：．