下列说法不正确的是 

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。

（2）下图是1mol NO₂(g)和1molCO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH₃(g)的燃烧热                               。

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

（1）阳极主要电极反应式是                 。

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程

式是             。

（3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为          。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为              。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

A．2 C₁>C₃         B．x+y=49.0        C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1      E．2P₁>P₃           F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。

     A、高温     B、低温    C、任何温度

（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是    mol/(L•min)。

（3）该反应的平衡常数K=       。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。

    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条

件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是               。

（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

        。

     A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

     B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

     C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

     D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

     E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）

回答下列问题：

（1）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是         mol/(L•min)。

（2）该反应的平衡常数K=                 。

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是               ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                          。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的          

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：