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化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

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科目：高中化学 来源：2005-2006学年江苏省徐州市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（）
A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快
B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?^-1
C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有：mol?L^-1?s^-1和mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有：mol?L^-1?s^-1和mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有：mol?L^-1?s^-1和mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对化学反应的认识，不正确的是

A.
化学反应必然引起物质状态的变化
B.
化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
C.
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
D.
若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L^-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L^-1盐酸和3mol?L^-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯

强于

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

增大反应物的浓度

或

增大固体反应物的表面积

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：单选题

下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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下列对化学反应的认识，不正确的是