海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．

②实验室用惰性电极电解100 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为________，最终控制溶液的pH值为________．

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．

(3)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^－与Cl^－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________．

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

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