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    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
    B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L?min）
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化
    魔方格
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、0～5 min内，v（H2）=0.1 mol?（L?min）-1B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D、10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
    B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L?min）
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省四校高二（上）期末化学试卷（仙桃中学、麻城一中、新洲一中、武汉二中）（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
    B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    ，正极反应式为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
    44.8
    44.8
    L．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol

    ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol

    ③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3

    若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

          

           A．△H3=+206.1 kJ/mol

           B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

           C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

           D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
    ______________________________________________________________________。
    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
    图中交叉点)
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10－2
    		2.4×10－4
    		1×10－5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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