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    T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol
    01.200.6000
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.4
    t1
    mol?L-1?min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为1
    D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
    C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol
    0 1.20 0.60 0 0
    t1 0.80
    t2 0.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.4
    t1
    mol?L-1?min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为1
    D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市苍南县七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol
    1.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（ ）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol?L-1?min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为1
    D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?郑州一模）T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol
    0 1.20 0.60 0 0
    t1 0.80
    t2 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    ，a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%
    ，用CO表示的化学反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ．
    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC

         A．缩小反应器体积           B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）下列图象符合反应①的是
    A
    A
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．
    （4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
    2（a+b）kJ?mol-1
    2（a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）．
    （5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
    氧气
    氧气
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

     A．缩小反应器体积   B．通入CO2      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代数式表示）。

    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

         （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= akJmol-1

    反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= bkJmol-1

    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。

    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

     A．缩小反应器体积   B．通入CO2     C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。

    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

         （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省许昌市三校高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。
    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
        （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌市三校高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

     A．缩小反应器体积   B．通入CO2      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代数式表示）。

    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

         （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1
    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1
    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    ________（填序号）。  
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2  C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂
    （3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。
    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
    _______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

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