下列物质中，均属于纯净物的一组是（　　）

A．石油和煤	B．碘盐和碑酒
C．纯碱和液氧	D．矿泉水和海水

（2005?朝阳区二模）下列物质中，均属于纯净物的一组是（　　）

下列各组叙述中，均属于描述物质物理性质的是（　　）

下列各组物质中，均属于纯净物且都为氧化物的一组是（　　）

（2014?长宁区一模）NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

①t₁℃氯化钠的溶解度硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
②图1中a点的含义是；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用的方法．
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）

请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的（填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）；
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠 g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶质是，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）．
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体 g；
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到g溶质质量分数为1%的KNO₃溶液，用做肥料．

钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄

浓硫酸 .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是______．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是______．
D装置中浓硫酸的作用是______．
（3）E装置中的实验现象是______．
（4）F装置的作用是______、______．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式______．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的______（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	黑色粉末变成______色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Zn和CuO能发生置换反应．
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈______色．	______
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应．

实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与______的反应相似．