某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为

1. A.
   40
2. B.
   56
3. C.
   62
4. D.
   80

下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期	3 Li 锂 7	4 Be 铍 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三周期	11 Na 钠 23	②	13 Al 铝 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氩 40

（1）原子序数为14的元素名称为________；相对原子质量为14的元素符号是________
（2）每个锂原子中的中子数是________；正一价锂离子的核外电子数是________
（3）是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是________（填①或②或③）．
（4）表中②空格处元素应该属于________（选填“金属”或“非金属”）；其单质的化学活动性比铝________（选填“强”或“弱”）；该元素形成的氧化物类型为________（选填“AO”或“A₂O”或“OA”或“A₂O₃”）

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为________．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄．试写出该反应的化学方程式________．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质________．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加________溶液，溶液呈________色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）₂溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为________，根此现象有关酸雨中溶质的猜想________正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为________．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为________．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

②SO₂能使品红溶液褪色；

③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性；

            ⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为    。

            ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于    。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄。试写出该反应的化学方程式   。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；

猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；

            猜想Ⅲ：酸雨中溶质    。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加    溶液，溶液呈    色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)₂溶液已过量。

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想    正确。

（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)₂溶液。该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为    。

【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为    。

【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：    。

②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

    。