在某氯化钙溶液中混有少量盐酸，若要在不知道用量的情况下除去其中混有的盐酸，最适合选用的是

1. A.
   CaCO₃
2. B.
   CaO
3. C.
   Ca（OH）₂
4. D.
   Ca

酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．
（1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）₂]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理______．
（2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有______．
（3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
①操作a名称是______；操作C用到的主要仪器有______．
②A物质的名称______．
③B物质的化学式______；用化学方程式表示B的作用______，
______．
④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

　　为了除去食盐中混有的少量氯化钙和硫酸钠杂质，某同学设计了如下实验，请在实验报告中填上适当内容：

实验内容　　　　　　　　　　　　　　　　 实验目的　　　　　　　　　　　　　　　　  化学方程式

①将含杂质的食盐溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

②加入过量的BaCl₂溶液过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③向②的滤液中加入过量的Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④过滤，取滤液加入足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤将④反应的溶液蒸干　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    得到纯净食盐

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

   （1）漂白粉是一种             （填“纯净物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

   （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式                                               。

   （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                       ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。       

   【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。