某溶液中可能含有Na₂C0₃、Na₂S0₄、NaHCO₃三种物质中的一种或两种．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．
1、[发现问题]
Na₂C0₃、NaHCO₃与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na₂C0₃、Na₂S0₄与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀．无法确定溶液的成份．
2、[提出猜想]
猜想l：溶液中只存在Na₂C0₃猜想2：______
猜想3：______猜想4：溶液中存在Na₂S0₄、NaHCO₃
3、[查阅资料]
BaC0₃溶于盐酸或硝酸，而BaS0₄不溶于盐酸或硝酸，Ba（HCO₃）₂易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaC0₃沉淀，加酸产生无色气泡．
4、[设计实验]
用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸；往装有滤液的试管中加入稀盐酸．
5、[实验现象]
沉淀不溶解，出现无色气泡．
6、[结论]______．
7、[反思与评价]
（1）除去溶液中少量杂质时，往溶液中加入适量______（填化学式）溶液．
（2）检验时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是______．

某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

【研究成分】小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：小宇：黑色粉末

加稀盐酸　　 ——　　　　　　　　　　　　　　 观察溶液颜色

小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触

试回答：

　 （1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是________ _________　　　　　 。

　 （2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________　 。

　 （3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

_______________________________________________________________________　　 （4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以　　　　　 （填行或不行），理由　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）溶液由无色变为蓝色

　 （2）黑色粉末全部变为红色粉末

　 （3）小宇的方案 安全。节能

　 （4）不行，因为没有明显的现象

30、（17分）6月5日是世界环境日，2005年世界环境日主题为“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：

【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失。赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是　 和　　 。（填元素符号）

【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是　　 （填符号），含量最多的分子是　　　 （填符号）。

【问题三】盐场海水晒盐的原理是　　　　 。

A、氯化钠的溶解度受温度影响较大

B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法

（1）操作①的名称是　　　　　　　 ，操作②的名称是　　　　　　　 。

（2）A溶液是　　　　　　　　 ，B溶液是　　　　　　　 。（选择合适序号填空）

a、NaOH 和Na₂CO₃　 b、KOH和 K₂CO₃　　 c、H₂SO₄　　 d、HCl

【问题四】经勘察，深海下含有丰富的“可燃冰”，可满足人类1000年的能源需要。该物质是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　　　　　　　　 。

A、CH₄?14H₂O　 B、 CH₄?8H₂O　

C、 CH₄?(23/3)H₂O　　 D、 CH₄?6H₂O　

【问题五】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是

　　　　　 变化（填物理或化学）。

【问题六】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H₂和Cl₂，请完成化学方程式。

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

请你帮该同学写出实验室用铁和稀硫酸制取氢气的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 该反应属于基本反应类型中的

　　　　　 反应。

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
① 实验一：

请回答下列问题：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是                      。
（Ⅱ）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成　   。
（Ⅲ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是                   。
（Ⅳ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有                   。
② 实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后， 所
得溶液质量为107.6 g。试计算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物质的量为          mol。
（Ⅱ）碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
（Ⅲ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是            。（答一种即可）

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①实验一：
请回答下列问题：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是________．
（Ⅱ）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成________．
（Ⅲ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是________．
（Ⅳ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有________．
②实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后，所
得溶液质量为107.6g．试计算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物质的量为________mol．
（Ⅱ）碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，保留到0.1%）________．
（Ⅲ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是________．（答一种即可）