有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体

有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；   反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案]
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
[进行实验]
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质（填一种具体物质）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18.45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数．问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．

A、把溶剂蒸发掉一半

B、加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液

C、把溶剂蒸发掉20g

D、加入3g氯化钙晶体

有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是

[　　]

A．把溶液蒸发掉一半

B．加入40g质量分数为15%的氯化钙溶液

C．把溶剂蒸发掉一半

D．加入2g氯化钙固体

该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是   g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸   g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：解答题 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g； A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答： （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？ （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是________g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸________g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号