在进行过滤操作时，使用正确的一组仪器是（　　）

在进行过滤操作时，使用正确的一组仪器是（　　）

A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗

B．铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、漏斗

C．铁架台、铁圈、烧杯、酒精灯、漏斗

D．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有支，实验3后溶液中NaOH质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：；
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？．

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体设计】化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积．但首先需要解决两个实际问题：
（1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要．他们应该选择下列物质中的（填编号）．
A．蜡烛           B．红磷           C．硫粉          D．木炭
（2）药品的取用量也有相应要求．你认为取用量应达到什么要求？．
【设计实验】第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置．
（3）你认为合理的是（填编号）．

（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查．
（5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是．
【改进实验】第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道．于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）．在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．
（6）此装置的优点是（任写两点）
①；②．
（7）小组A同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，B同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因．