阅读下列关于红磷和白磷的句子，然后回答问题：
a、红磷与白磷都是不溶于水的固体物质；
b、红磷与白磷都能在空气中燃烧产生白烟并且生成同一种化合物（该化合物对皮肤有腐蚀性，属一级无机酸性腐蚀物品）；
c、红磷着火点在200℃以上，白磷着火点为40℃左右；
d、红磷与白磷的密度都比水大；
（1）上述短文中描写红磷与白磷物理性质的句子是________（填写序号）；
（2）某校学习小组为探究燃烧需要的条件设计了下列实验，请回答：

①D装置中观察到的实验现象是________；
②A、D装置都能得到相同的实验结论，但同学们一致认为最好选用D装置进行实验，理由是________；
③进行对比实验是化学研究的一个重要方法，进行B、C实验得出的结论是________；
④得到燃烧需要氧气（或空气）的结论的实验是________．

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（______ ）
A．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　 Cu+Hg（NO₃）₂
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是______．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了______色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成______（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了______色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是______．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑______．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需______．
B：固体中物质为______．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式______，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）______．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）______．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)　　　　　　　　 。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO_{3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　　　　　　 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是　　　　　　　　 ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。}

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)