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    下列属于金属铜的化学性质的是（　　）
    A．铜片表面呈黄色
    B．铜片在空气中加热会变黑
    C．铜线的导电性很强
    D．铜的密度为8.9g/cm3
    B
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：《1.3 物质性质的探究》2010年同步练习（解析版） 题型：选择题

    下列属于金属铜的化学性质的是（ ）
    A．铜片表面呈黄色
    B．铜片在空气中加热会变黑
    C．铜线的导电性很强
    D．铜的密度为8.9g/cm3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于金属铜的化学性质的是（　　）
    A．铜片表面呈黄色
    B．铜片在空气中加热会变黑
    C．铜线的导电性很强
    D．铜的密度为8.9g/cm3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网用化学式表示下列物质
    （1）温度计中的银白色金属是
     

    （2）用于制作导线的紫红色金属是
     

    （3）在右图中，铁片最易生锈处是
     
    处，（填A、B、C处），铁生锈实际上是铁和
     
    、
     
    等物质相互作用，发生了复杂的化学反应．防止铁制品生锈的方法有
     
    （写出一种）．       
    （4）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是
     
    ．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜
     
    （填“大”、“小”或“相同”）．
    （5）将下面的金属活动性顺序补充完整：
    K  Ca  Na  Mg  Al
     
      Fe Sn Pb（H）
     
     Hg Ag Pt Au．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

          已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。
    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

          已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源：2012届北京市朝阳区中考一模化学试卷 （带解析） 题型：探究题

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。

    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市朝阳区中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。
    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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