碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是

  A. +1   B. +3   C. +5   D. +7

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂HIO₃KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．
a、离子       b、元素       c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是______．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是______．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数		5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

碘元素（元素符号I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．右图是某精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答：
（1）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为，碘元素的质量分数为．
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是：．
（3）用单质碘（化学式I₂）和氯酸钾（KClO₃）反应可制得碘酸钾，同时生成氯气（Cl₂）．该反应的化学方程式为：．
（4）若100g碘盐中约含2mg碘．这里标明的碘的含量是指．
A．碘单质B．碘元素C．碘原子D．碘分．

碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐．右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：

配料表	食用盐、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/kg
保质期	18个月
食用方法	待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）已知碘酸钾中的化学式为KIO₃，试计算：
①碘酸钾中碘（I）的化合价．
②碘酸钾相对分子质量．
③碘酸钾中碘元素的质量分数．
④多少克碘酸钾中含有20 mg碘？
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是：
（3）若1000 g碘盐中约含20 mg碘．
①这里标明的碘的含量是指：（）
A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子
②已知成人每天约需0.15 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？