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    碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（　　）
    A．OH-B．H+C．金属离子D．酸根离子
    A
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（　　）
    A．OH-B．H+C．金属离子D．酸根离子

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    科目：初中化学 来源：《7.2 常见的酸和碱》2010年同步练习（7）（解析版） 题型：选择题

    碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（ ）
    A．OH-
    B．H+
    C．金属离子
    D．酸根离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是


    1. A.
      OH-
    2. B.
      H+
    3. C.
      金属离子
    4. D.
      酸根离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
    （1）填写下表空格中的化学式：
    氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
      CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3      
    反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据
     
    顺序归纳整理的．
    ②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？
    （2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
    验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
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    ①用稀硫酸除铁锈
     
    ；
    ②盐酸和氢氧化钠反应
     
    ；属于
     
    反应
    ③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液
     
    ；属于
     
    反应．
    （3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．
    提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
     
    ．
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    实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择
     
    （填仪器编号）组装．
    （4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省滁州五中九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    [提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
    [查阅资料]①NaOH跟Ca（OH）2的性质相似；②Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解，但易与酸反应而产生二氧化碳气体；③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
    [分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．
    [设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭说明罐中重新生成的气体A是______；反应的化学方程式是______．
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体说明不能与水直接反应，但能够与______溶液反应．
    ③取少量易拉罐中反应后的溶液与试管中，加入过量的稀盐酸产生了无色无味气体，把该气体通入澄清石灰水中发现______．说明CO2气体被NaOH溶液吸收
    [实验结论]
    （1）铝制易拉罐变瘪的原因是______；（用文字说明，下同）
    （2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是______．
    （3）根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识：______．
    （4）Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），写出该反应的化学方程式：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、化学课上，老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．
    [交流与讨论]
    几分钟后，我们设计了多种方案．
    （1）我可以用二种不同的试剂来区别：
    石蕊试液
    、
    碳酸钠溶液
    ．
    （2）交流实验方案时，小江同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
    正方观点：可以区别；
    反方观点：无法区别．
    我赞同
    反方
    （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是
    虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别（合理即可，也可以赞同正方）
    ．
    [设计实验]
    （3）验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，也可以从生成物的角度去探究，小涛利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应展开探究．他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．取少量试液于试管中．滴入
    盐酸（或CaCl2溶液）
    ，观察到
    有气泡产生（或有沉淀产生）

    [反思与评价]
    （4）通过探究，让我明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应
    密封
    保存．
    （5）通过探究，使用氢氧化钠和盐酸要注意安全，让我知道它们都具有
    很强的腐蚀
    性．
    （6）探究小结时，小扬同学还提出：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我还能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：课课练　　初三化学　三年级全一册·配人教版 题型：022

    根据碱在水中的溶解能力，碱可分为两大类：________碱和________碱．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质很相似，其原因是它们溶于水后溶液中都有较大量的离子．可见碱的化学通性实际上就是溶液中大量________离子的性质，也就导致了________碱具有相似的化学性质．对于________碱，由于几乎不溶于水，在水中不能电离出较大量的________离子，所以碱的通性就不一定全部具备了．例如：________不能使________发生相应的显色作用，与盐溶液的作用一般________进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的数学公式，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是________，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0--------------
    碳酸氢钠8.19.611.112.7-------
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是________．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是________．
    （3）过程③中反应的化学方程式是________．

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    科目：初中化学 来源：《第11单元 盐 化肥》2010年单元测试卷（西河中心学校）（解析版） 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0--------------
    碳酸氢钠8.19.611.112.7-------
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是    ．

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