科目：初中化学 来源： 题型：

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?历下区二模）化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收．氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

（1）写出图中所示反应的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

．
（2）以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：

①②④

①②④

（填序号）．
①元素的种类  ②原子的质量  ③分子的种类  ④原子的数目
（3）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体N0₂，反应原理是8NH₃+6NO₂

催化剂，400℃  .

7X+12H₂O，其中X的化学式是

N₂

N₂

．
（4）科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要．以下做法合理的是

③④

③④

（填序号）．
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?龙岩）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂

高温高压

2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为

acb

acb

（用字母表示）．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂

点燃  .

2X+6H₂O，其中X是

N₂

N₂

．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是

极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

．

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请写出化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧，发生反应的化学方程式为

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

．
（2）加热高锰酸钾使其分解，发生反应的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）加热氧化汞使其分解，发生反应的化学方程式为

2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

．
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH₃），发生反应的化学方程式为

N₂+3H₂

高温、高压  .

催化剂

2NH₃

N₂+3H₂

高温、高压  .

催化剂

2NH₃

．
（5）在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：
该反应的化学方程式是

C+H₂O

高温  .

CO+H₂（此空气体符号写或不写都不扣分）

C+H₂O

高温  .

CO+H₂（此空气体符号写或不写都不扣分）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

用 表示氮元素的原子，用表示氢元素的原子．如图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的  和与反应后生成的 各粒子之间的个数比为

3：1

3：1

；
（2）该反应是在高温、高压、催化剂的条件下进行的．请写出该反应的化学方程式：

N₂+3H₂=2NH₃

N₂+3H₂=2NH₃

，该反应的基本反应类型是

化合反应

化合反应

；
（3）该反应中使用了催化剂，催化剂的作用是

改变化学反应的速率

改变化学反应的速率

．

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（2012?无锡）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是

集气瓶

集气瓶

．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，可选择的收集装置是D或

C

C

（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是

A

A

，反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．
①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是

BE

BE

．
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N₂+3H₂

催化剂      .

高温、高压

2NH₃）．
实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是

使氢气和氮气气流稳定

使氢气和氮气气流稳定

，从而提高氮气和氢气的利用率．

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合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为

化学变化

化学变化

（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为

78%

78%

．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂．上述化学方程式中表现氧化性的物质是

H₂O

H₂O

（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃

．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：

3：1

3：1

，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：

瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍

瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍

时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在

-33.35

-33.35

℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

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科目：初中化学 来源： 题型：

空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：

	颜  色	气  味	水  溶  性
氮  气

（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是

 

，收集装置是

 

．（填字母）

（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为

 

．
N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知O℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）

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