a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是

1. A.
   a与 b之和等于 c
2. B.
   反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
3. C.
   反应前后分子总数不变
4. D.
   反应前后硫元素和氧元素不变

注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果．

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为______．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到______（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体　　　 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升　 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
ⅰ．C中收集到的液体，质量是______g．
ⅱ．在实验中看到的现象是______．
ⅲ．B中反应的化学方程式是______．
（4）取8gCuO粉未，需要加入多少质量20%的硫酸溶液，恰好完全反应？（请写出计算过程）

注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果。

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气。用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。

操作：①检查装置的气密性。②装入药品，连好仪器。③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为

            。④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约      mL刻度处（取整数值）。说明空气中氧气的体积分数约为           。

（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到     (选填序号)，则说明装置气密性良好。

A．注射器内有液体       B．瓶中液面上升

C．长颈漏斗内液面上升   D．长颈漏斗下端管口产生气泡

（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验。他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。

②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。

③X中两元素的质量比是14︰3，问：

ⅰ．C中收集到的液体，质量是   　        g。

ⅱ．在实验中看到的现象是                  。

ⅲ．B中反应的化学方程式是                   。

（4）取8gCuO粉未，需要加入多少质量20%的硫酸溶液，恰好完全反应？

（请写出计算过程）   

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

 　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

 　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

         _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂(SO₄)₃和CuSO₄

C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al₂(SO₄)₃溶液质量分数（Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342，要求有计算过程。