化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学．
（1）下列由美国《科学》杂志评出的2011年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是________
A．研制出一种疟疾疫苗　　　　　　B．观测奇异的恒星系
C．揭开人类起源之谜　　　　　　　D．研究太空中的原始气体的组成
（2）某化学反应过程的微观示意图：

①由图还可以看出，分子是由________构成的．
②图中表示的物质属于纯净物的是________（选填“反应前”或“反应后”）
③在化学反应前后，分子的种类________（选填“一定改变”、“可能改变”或“一定不变”）
④化学变化中分子和原子的本质区别是________．
（3）某同学对焊接切割金属的氧炔焰很感兴趣，他查阅资料后得知：
乙炔，化学符号为C₂H₂，俗电石气．在室温下是一种无色、极易燃的气体．纯乙炔在空气中燃烧火焰温度达2100度，在氧气中燃烧可达3600度．在烧焊金属方面有重要的用途．乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水．
该同学根据所学化学知识决定设计实验验证乙炔燃烧的产物，进行了如下实验．

操作步骤	现象	结论
在氧气中点燃烧乙炔，在火焰上方罩一干燥而冷却的烧杯	出现水雾	乙炔燃烧有水生成
翻转烧杯，倒入________，振荡	________	乙炔燃烧有二氧化碳生成
乙炔完全燃烧的表达式________

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物。请按要求回答下列一系列相关的问题。

（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是                 （    ）  

A．固体烧碱要密封存放

B．生石灰长期在空气中放置会变质

C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

D．铁制品放在潮湿空气中会生锈

（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（    ）

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。

A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因。

B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？

C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式。

（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的         就能将它们一次性鉴别出来；

（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀。请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是                                          。

（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

A．现要配制9％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸     g；

B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？

C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10 g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？