某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳。灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是      。

a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原

b. 灼烧不充分铜未被完全氧化

c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜

d. 该条件下铜无法被氧气氧化

（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾。

途径Ⅰ的反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

途径Ⅱ的反应：2Cu＋O₂＋2H₂SO₄(稀)2CuSO₄＋2H₂O

与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                      、                        。

（3）胆矾从物质类别上来说属于      （填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是______
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H₂SO₄　（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O从环保和经济的角度分析，利用途径______
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和______后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是______（选填字母）
A．小于6.4g　 B．等于6.4g　 C．大于6.4g．

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．

（1）试剂X的化学式是　       　。
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H₂SO₄　（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O从环保和经济的角度分析，利用途径　   　。
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和　        　后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是　    　（选填字母）。
A．小于6.4g   B．等于6.4g   C．大于6.4g

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．

（1）试剂X的化学式是　        　。

（2）途径Ⅰ中，Cu+2H₂SO₄　（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O从环保和经济的角度分析，利用途径　    　。

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；

（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和　         　后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是　     　（选填字母）。

A．小于6.4g   B．等于6.4g   C．大于6.4g