在检测溶液pH的实验中，不会用到（　　）

A．量筒

B．pH试纸

C．玻璃棒

D．比色卡

14、在检测溶液pH的实验中，不会用到（　　）

（2008?长春）做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】
SO₂是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的；
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为，可用来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO₂与NaoH发生反应最终生成NaHSO₃；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果．
【拓展与迁移】
（1）工业上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑性；
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：，

小亮在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是从厨房取适量小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．于是作出判断NaHCO₃溶液显（“酸性、碱性、中性”）______性．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂为了除去SO₂，现设计以下两种方法．
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．
【提供资料】：
Ⅰ． CO₂与NaHCO₃不会发生反应．
Ⅱ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃++H₂O+2CO₂
Ⅲ．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
请你利用提供的资料和所学的知识帮助小亮分析：
上述______方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是______．
实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
（4）小亮通过查阅资料，在老师的指导下采用如图的装置对纯碱和小苏打做了分别加热的对比实验（加热时间、加热温度相同）．
加热纯碱时试管中的澄清石灰水无明显现象；
加热小苏打时试管中的澄清石灰水出现白色浑浊；
试回答：
①加热小苏打的化学反应方程式：______
②实验得出的结论是：______．