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    正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液（pH为0.9～1.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍．已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2．那么下列说法中正确的是（　　）
    A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%
    B．胃液与血液都呈酸性
    C．pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系
    D．人体的血液呈弱碱性
    D
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液（pH为0.9～1.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍．已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2．那么下列说法中正确的是（　　）
    A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%
    B．胃液与血液都呈酸性
    C．pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系
    D．人体的血液呈弱碱性

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省宿迁市九年级阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液（pH为0.9～1.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍．已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2．那么下列说法中正确的是（ ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液（pH为0.9～1.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍．已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2．那么下列说法中正确的是


    1. A.
      胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%
    2. B.
      胃液与血液都呈酸性
    3. C.
      pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系
    4. D.
      人体的血液呈弱碱性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液（pH为0.9～1.5）相比，其H+离子浓度要低几百万倍．已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2．那么下列说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
    （1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的
    D
    D

    A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性
    C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性
    （2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是
    C
    C

    A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
    （3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式
    2MgO?3SiO2?nH2O
    2MgO?3SiO2?nH2O
    ；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式
    2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
    （1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
    A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性
    C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性
    （2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
    A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
    （3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

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    科目：初中化学 来源：2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题（解析版） 题型：解答题

    人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
    （1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
    A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性
    C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性
    （2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
    A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
    （3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
    （1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
    A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%　　　 B、胃液与血液都呈酸性
    C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系　 D、人体的血液呈弱碱性
    （2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
    A、NaHCO3　　　B、Al（OH）3　　　C、Ba（OH）2　　　D、CaCO3
    （3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

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