已知HX的酸性比HY弱.在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中.下列排序正确的是( )A．c(OH-)＞c＞c(H+)B．c(OH-)＞c(X-)＞c(Y-)＞c(H+)C．c(OH-)＞c(Y-)＞c(X-)＞c(H+)D．c(OH-)＞c＞c(H+)——青夏教育精英家教网—

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已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H⁺）	B．c（OH^-）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（H⁺）
C．c（OH^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（H⁺）	D．c（OH^-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）

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下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2-甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的沸点为H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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下列叙述正确的是（　　）

A．1个甘氨酸分子（结构式如图

）中存在10对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．甘氨酸分子（结构式如图

）中C原子有sp³、sp²两种杂化方式

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下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）_n的碱性一定比M（OH）_n+1的碱性强

B．H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，3.2gO₃所含电子数为1.2N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A

C．0.4gC₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1N_A

D．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

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下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞S^2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③离子还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺     ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄           ⑥熔沸点：Na＞H₂O＞HF＞HCl．

A．①②④

B．②④⑥

C．只有①

D．只有⑥

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某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）