在某澄清.透明的浅黄色溶液中.可能含有下列八种离子:H+.NH4+.Fe3+.Ba2+.Al3+.SO42-.HCO3-.S2-.在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子有( )A．4种B．5种C．6种D．7种——青夏教育精英家教网—

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在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、S^2-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（　　）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

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元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（　　）

A．18

B．32

C．50

D．64

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在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1molRO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示）．一定没有沉淀生成的是（　　）

A．X-Cl₂，Y-SO₂，Z-BaCl₂	B．X-H₂S，Y-O₂，Z-CuSO₄
C．X-NH₃，Y-CO₂，Z-BaCl₂	D．X-CO，Y-O₂，Z-Cu（OH）₂

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在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

A．I₂升华

B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

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氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（　　）

A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

D．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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根据表1信息，
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.092	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

判断以下叙述正确的是（　　）

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢

C．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

D．M与T形成的化合物具有两性

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