下列实验能达到预期目的是( )①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO:通入适量氧气点燃③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42- ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体．A．①②B．①④C．②③D．③④——青夏教育精英家教网—

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下列实验能达到预期目的是（　　）
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO₂中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO₄^2-　④加入适量的盐酸可除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃胶体．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）

A．胶粒直径小于1nm	B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷	D．胶粒不能通过半透膜

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下列叙述正确的是（　　）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A

D．22.4L的CO气体与lmolN₂所含的电子数一定相等

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SO₂与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应如下：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

A．还原性：Cr³⁺＞SO₂

B．氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄

D．两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

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在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M₂（SO₄）_x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl₂溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．不能确定

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氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，生成22.4LH₂转移的电子数为2N_A

B．H₂O是氧化剂

C．CaH₂既是氧化剂又是还原剂

D．H₂既是氧化产物又是还原产物

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把80g浓度为16mol?L^-1、密度为ρ（g?cm^-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol?L^-1的硫酸，则加入水的体积（　　）

A．小于100mL

B．小于80 mL

C．大于80mL

D．等于

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关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体具有介稳性

B．胶体不能透过半透膜，更不能透过滤纸

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．电泳实验说明了胶体微粒可吸附离子带有电荷

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu

B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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