下列溶液中微粒的关系正确是( )A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液.若c(X-)=c(Y-).则酸性HX＞HYB．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性.溶液中可能存在:c(NH4+)＞c(Cl-)C．在一定温度下.相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和是1.0——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10^-（a+b）

D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．含有较多Al³⁺的溶液：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-

B．加入铝粉有氢气生成的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺

D．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、SCN^-

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锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO₂同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂是氧化剂，ZnSO₄是还原产物

B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C．按照②电解时，生成MnO₂的电极为阴极

D．该工艺流程中H₂SO₄可循环

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总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为（　　）

A．35%

B．30%

C．25%

D．20%

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某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀生成，过滤后加入过量氨水，又有沉淀生成，下列离子组合中符合此条件的是（　　）

A．Ca²⁺、K⁺、Al³⁺、NO₃^-	B．SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺、Cl^-
C．Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-	D．Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-

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下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al₃⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子数为0.3N_A

B．1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N_A

C．0.1mol¹⁸O原子中含有的中子数为0.9N_A

D．33.6L氯气与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑

D．CH₃COOH是弱电解质，醋酸钠溶液显碱性是因：CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

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