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已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物,在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是(  )
A.ym×B.yy+m×C.y+nm+y+n×D.y+ny+m-n×

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在固定体积的容器内进行反应2HI(g)?H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是(  )
A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI

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下列电离方程式错误的是(  )
A.MgSO4=Mg++SO4-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.H2SO4=2H++SO42-

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下列关于物质的检验说法正确的是(  )
A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有SO42-离子
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明一定含有NH4+
D.加入盐酸溶液,产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊,一定含有CO32-

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0.01mol氯化铬(CrCl3?6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为(  )
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]?3H2O

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将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2(g)+O2(g)
魔方格
 2SO3(g),下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是(  )
A.每生成2molSO2的同时,消耗2molSO3
B.混合气体的质量不再变化
C.每生成2molSO3的同时,消耗2molSO3
D.每生成2molSO3的同时,消耗1molO2

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D.17gNH3中所含原子数为NA

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X原子的核电荷数为a,它的阴离子Xm-与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同,则Y原子的核电荷数为(  )
A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  C 12  O 16   Fe 56 )(  )
A.28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B.100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C.标准状况下,22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA
D.5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

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已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b,且原子半径为B>A,则下列说法中正确的是(  )
A.a一定大于b
B.若A和B不在同一周期,则a一定大于b
C.a一定小于b
D.若A和B在同一周期,a一定大于b

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