Question

【题目】为测定粗锌样品中锌的质量分数，称取20 g粗锌样品(杂质不溶于水也不参加反应)与足量的稀盐酸反应。所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。

(2)粗锌样品中金属锌的质量分数为_______？(写出计算过程)

(3)若用36.5%的浓盐酸配制200 g该实验所用稀盐酸，需要水的质量为________。

Answer 1

【答案】0.4 65% 120 g

【解析】

（1）根据图示可知，此过程中产生气体的最大质量是0.4g；

（2）根据图示可知，100g的稀盐酸与20 g粗锌恰好完全反应生成0.4g的氢气。

设20 g粗锌样品中锌的质量为x。100g盐酸中溶质的质量为y。

x＝13 g；

y=14.6g

粗锌样品中金属锌的质量分数=；

盐酸的溶质质量分数=

答：粗锌样品中金属锌的质量分数为65%。

（3）设需要水的质量为z。

稀释前后溶质的质量不变，则有：

200g×14.6%=36.5%（200-z） z=120 g。