【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用.
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法.如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图.
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中____(选填“放出”或“吸收”)热量.
②铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的___________等发生化学反应的过程.
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是_____.
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法.
上图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图.该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___.(填字母)
a.原子核 b.原子核最外层电子数 c.原子的电子层数
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法.
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为______________________.
②实验2中使用铜片是为了对比______________不同.
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体.下列结论不正确的是____(填字母).
a.铜不能发生置换反应
b.四种金属中金属活动性最强的是Mg
c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Zn比Fe多.
【答案】 放出 氧气和水(或O2、H2O) FeO b 温度高,分子运动加快 可燃物的着火点不同 ac
【解析】(1)①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中放出热量;②铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的氧气和水(或O2、H2O) 等发生化学反应的过程;③化合物中元素的化合价代数和为零,硫酸根显-2价,FeSO4中铁元素显+2价,氧化物就是两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,所以与硫酸亚铁中铁的化合价相同的铁的氧化物是氧化亚铁,化学式是FeO;(2)由题中信息可知,氯化钠的形成过程中,钠原子的电子层数和最外层电子数都发生了变化,而氯原子的电子层数没有改变,最外层电子数发生改变,所以在化学反应过程中一定发生变化的是最外层电子数;(3) ①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为温度越高,分子运动速率越快;②实验2中利用铜片的导热性,使铜片上的白磷、红磷与空气的接触程度相同,温度也相同,但是白磷燃烧,而红磷没有燃烧,说明两种物质的着火点不同;③由图可知a.铜的周围没有产生气泡,说明不能与酸发生置换反应,但是铜可以与其他物质发生置换反应,如铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,错误;b.四种金属中镁产生气泡最快,所以金属活动性最强的是Mg,正确;c.铁与盐酸的质量比为56:73,锌与盐酸的质量比为:65:73,等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Fe比Zn多,错误。
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【题目】化学与生活
(1)下列食物的主要成分属于碳水化合物的有____________(填字母序号)。
(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗物上的油污,这是因为肥皂具有_____________功能。向肥皂水中加入硬水(主要成分是CaCl2、MgCl2)会出现白色沉淀,此沉淀主要是_______________、___________________(写化学式)。
(3)氯化铵受热能分解,生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的,可以防火,其原因是_______________________________________。
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【题目】一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气,该反应的微观示意图如下。
(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式_______,反应的基本类型是_______。
(2)氨气是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
则加入的X 应为_________(填字母序号)。
A.H2SO4 B.CaSO4 C.SO2
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【题目】根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________(填字母序号,下同)。
发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________,选用的收集装置是___________。
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【题目】目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是
A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.酒精的燃烧是为了升高温度
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
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【题目】结合图片判断下列说法不正确的是( )
A. 图中镁与盐酸的反应速率最快
B. 图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是Mg、Zn、Fe、Cu
C. 此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同
D. 金属活动性的强弱可以依据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来确定
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【题目】某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却又消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1.将NaOH溶液加热煮沸 | _________ | 溶液变红,过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确 |
2.向冷却后的溶液中滴人酚酞,并滴一些植物油在其上方 | _______ |
(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是_____。
(3)请设计一个实验方案证明丙同学的猜想正确。___________(写出操作方案和现象)。
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【题目】某兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现一瓶脱落的氢氧化钠溶液,他们想知道该瓶氢氧化钠溶液的质量分数,于是他们取该氢氧化钠溶液20g,然后将18.25%的稀盐酸逐步加入,反应过程中溶液的pH变化如下图。
试回答:(1)在P点时,溶液中的溶质是: _____________________________;
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_________。
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【题目】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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