【题目】2020年初爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。
①酒精（C2H6O）由_____种元素组成，它的摩尔质量是_____，0.1moL酒精中约含_____个H原子（科学计数法表示）；75%的医用酒精属于_____（选填“混合物”或“化合物”）。
②某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
I、测得溶液pH=12，显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量至少为_____g。
II、洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”不能混合使用。反应的化学方程式：
，X的化学式为_____，氯元素在化学反应前后的化合价有_____种，反应前它以_____（选填“游离”或“化合”）态存在。
【答案】3 46g/mol 
混合物 碱性 37.25g 
3 化合
【解析】
①酒精（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，酒精的相对分子质量是12×2+1×6+16=46，故酒精的摩尔质量是46g/mol，0.1moL酒精中约含
个H原子；75%的医用酒精含有水和酒精，属于混合物。
②I、测得溶液pH=12，大于7，显碱性；有效含氯量最少为35.5g/L，净含量为500mL（0.5L），该瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为
。
II、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
，反应物中含1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子，1个氧原子，生成物中含1个钠原子，3个氯原子，故X中含有2个氢原子、1个氧原子，则X是水，化学式为；
中氯元素化合价为-1价，
中氯元素化合价为+1价，
中氯元素化合价为-1价，
中氯元素化合价为0价，氯元素在化学反应前后的化合价有3种，反应前含氯元素的物质为HCl、NaClO，属于化合物，它以化合态存在。
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【题目】实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。
（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有_________。
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【题目】同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
（进行实验）如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
1-1 | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
1-2 | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
1-3 | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度快 |
实验2：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
2-1 | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
2-2 | 20 | 16% | 未打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
（解释与结论）
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
（2）通过实验1可得到的结论是_____。
（3）通过对比实验_____（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是_____。
（反思与评价）
（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的_____（填化学式）。
（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有_____（写出1条即可）。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.t1℃时,a、c溶液的溶质质量分数相等
C.将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c
D.若a溶液中混有少量b,提纯a的方法是降温结晶
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【题目】向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（ ）
A.所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B.a、b点对应溶液的pH：a<b
C.c点时溶液温度最高
D.c、d点对应的氯化钠质量：c=d
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图选择以下说法错误的是（ ）
A.反应前后原子种类、原子数目均没有改变
B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D.反应对缓解人类能源危机有重要意义
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【题目】探究实验发现规律
（1）探究影响物质溶解性的因素.
实验一、目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;
实验二、观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究_____对氯化钠溶解性的影响．
（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:
甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如上图所示，
①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。
②在_____时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液_____结晶，趁热过滤以提纯丙。
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
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【题目】金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法_____；
（2）请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：_____。生铁和钢的性能不同，原因是_____；
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
①滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式，下同）；
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是_____，此时不能确定是否发生的反应化学方程式是_____。
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【题目】下表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2020年4月的价格（元） | 地壳中的含量（%） | |
铝 | 16000 | 7.73 |
铂 | 305000000 | 0.0000001 |
铁 | 4500 | 4.75 |
金 | 320000000 | 0.0000001 |
（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是________________。
（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。
③根据化学方程式计算，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________
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