Question

14．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：26g+90g-105g=11g，
设26g石灰石样品中含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                     11g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$
   x=25g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{25g}{26g}$×100%=96.2%．
故答案为：样品中碳酸钙的质量分数为：96.2%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．