【题目】镓(元素符号为Ga)原子的结构示意图如图所示:,则镓元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似,原因是_______________。写出氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式______________。
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【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】为了验证一氧化碳的性质,某实验探究小组通过查阅资料得知:固体草酸(H2C2O42H2O)受热可分解,其化学方程式是:H2C2O42H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑,可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验:
(1)写出仪器a的名称 _________。
(2)若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气,写出反应的化学方程式___________,若用D装置收集氧气,氧气应从______(填m或n)端进入,检验氧气已经收集满的方法:_________。
(3)若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成,将生成的混合气体依次通过 ______和__________(填试剂名称),即可验证。
(4)在上述验证CO性质的实验中,应先点燃 _______处酒精灯(选填“E”或“G”),实验中观察到装置E中的现象: _____________。
(5)上述CO的制备与性质实验中,说明CO具有的性质有: ________ 。
A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.难溶于水
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【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
【产品制备】
(1)反应①在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为________,该化工厂后期发现,可用纯氧代替空气,既能加快反应速率又能________。
(2)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是:除杂,______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是______。
(3)车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合,然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液,该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品,用如图装置进行实验。
查阅资料:①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2;②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分解:CuCO3
CuO+CO2↑;③CuSO4固体为白色,CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤:①连接仪器, ,准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开活塞, ;⑤冷却后,称量,装置D增重1.8g,装置E增重8.8g。
(4)完善实验步骤中的填空:①________;④__________。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为______(填名称)。
(6)通过计算可得:a:b=__________。(写出实验过程2分)
(7)若缺少F装置,测得的a:b________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固质量随温度的变化情况如图所示。
(8)G点固体的化学式是_________。
(9)G→H看到的现象是_________。
(10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_________。
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【题目】实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验,探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)请你写出试管③中反应的化学方程式___________
(2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是___________
(3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是___________(填写化学式)
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【题目】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. A物质的溶解度大于B物质;
B. t1℃时,A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%
C. t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数相等
D. t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液质量A<B;
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【题目】下图为氢氧化钠固体在水中和酒精中的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠易溶于酒精
B. 氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时,氢氧化钠水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大
D. 40℃时,饱和氢氧化钠水溶液降温到20℃会有固体析出
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【题目】化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理(根据需要酒精灯可加网罩)。
(1)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是_________。
(2)装置甲“炼”得的铁与装置乙炼出的生铁在组成上的最大区别是______。
(3)甲、乙两装置中共同发生的化学反应是__________(用化学方程式表示)
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【题目】如图所示,在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别),可做________肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A.红色 B.紫色 C.蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有________________________________。
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